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氮 nitrogen

氮元素

化学元素,元素符号N,原子序数7,原子量14.0067,属于周期系V A族。

1772年D.卢瑟福首先发现氮气。同年C.W.舍勒第一个提出氮气为空气成分之一,并用硫磺和铁粉的混合物来吸收空气中的氧,得到了氮气。后来A.-L.拉瓦锡将氮认定为元素,命名为azote,意指它是一种不能支持生命的气体,氮的拉丁名nitrogenium来自英语的nitrogen,意指“硝之源”。

1.存在

氮在地壳中的含量为0.0046%(重量),自然界中绝大部分氮以单质分子的形式存在于大气中,约占空气体积的78.1%。氮是植物和动物有机生命的重要组成部分。按质量计,蛋白质中氮约占15%左右。氮最重要的矿物的硝酸盐,如智利硝石(硝酸钠)、印度钾硝石(硝酸钾)等。

硝石

2.同位素

氮有两种天然存在的稳定同位素,它们的丰度比为273:1。其他物种同位素均为放射性同位素,寿命最长的的半衰期接近10秒。对于大多数化学实验,因氮的放射性同位素寿命太短,所以有关同位素效应及示踪的研究大都采用同位素。

氮原子

3.氮循环

氮参与自然界的物质循环。大气中的氮经由生物引起的一些复杂的转化反应,使氮能被动植物所利用,进而维持动植物的生命。

闪电可使氮和氧发生化学反应

氮循环可以分为下列各阶段:氮的固定是使氮转化为无机氮化物的过程,是由某些细菌和蓝绿藻完成的,少量氮是由闪电、紫外辐射以及哈伯-博施法合成氨工业固定的;氮固定生成的氨和硝酸盐被水藻和植物吸收、同化为特殊的组织化合物,随后被动物食用,转化成体内的物质;所有生物体及排泄物又被微生物分解为氨和硝酸盐,又再参与植物和动物体内的同化、吸收、氨化-硝化的循环过程。

人工固氮的重大成就:合成尿素

4.物理性质

在常温、常压下为无色、无臭、无味气体,熔点-210.00℃,沸点-195.79℃,密度1.145克/升;微溶于水,1毫升水能溶解0.023毫升氮气(0℃)。人吸入的氮气微溶于血液中,随压力增加,溶解量增大,当潜水员、潜箱工作人员回到地面,空气压力降低过快时,便有氮气泡从血流中逸出,会引起潜水病。

常用的冷源:液氮

5.化学性质

氮原子的电子组态为,由两个氮原子形成的单分子中,有一个σ键和两个π键,分子结构为。单分子的总键能为941.7千焦/摩,这正是单分子非常稳固的原因。

氮与其他元素化合时,可表现为-3、-2、-1、+1、+2、+3、+4和+5氧化态,其中常见的氧化态为-3、+3和+5。

氧化二氮

氮在常温、常压下,性质比较稳定;但在一定外界条件下,也能发生一些化学反应。氮能参与的化学反应主要有:

①氮与金属元素的反应。碱金属锂、碱土金属在高温下与氮化合生成氮化物,如

另外,铅、锗、过渡金属、钪、钇、镧系元素、钍、铀、钚等,在高温下也能和氮反应,生成金属氮化物。

②氮与非金属元素的反应。在高温、高压和有催化剂条件下,氮和氢反应生成氨;氮与氧在一定条件下生成一氧化氮、二氧化氮等氧化物;氮与炽热的碳反应生成,与碳、氢在1900K时缓慢反应生成氢氰酸;100℃、102.9千帕放电时,与硫生成一系列硫化物的混合物。

一氧化氮

③氮与化合物的反应。氮与碳化钙反应,生成氰氨化钙;氮与石墨和碳酸钠在900℃反应,生成氰化钠;在1500℃氮与乙炔反应,生成氰化氢

6.化合物

6.1.氧化物

氮和氧可形成的氧化物有氧化二氮、氧化氮

二氧化氮

①三氧化二氮。常温下为气体,冷却时转变为蓝色液体,低于-101.1℃时凝聚为淡蓝色晶体。常压下3℃开始分解,生成,25℃已有90%分解。溶于水,生成亚硝酸;溶于碱,生成亚硝酸盐。用气体混合,冷却至-21℃即凝聚为;在实验室可将硝酸逐滴加入到三氧化二砷中制备

②二氧化氮和四氧化二氮是红棕色、刺激性、会使人窒息的气体,在加压下于21.15℃转变为亮黄色液体,于-9.3℃这边为无色晶体。气态密度为1.880克/升,液态为1.49克/立方厘米(0℃),临界温度158℃,临界压力99大气压。气态时,一般情况下是以的混合物形式存在,并存在下列平衡:

 

降低温度、增加压力,平衡向右移动。平衡体系在低于熔点时完全由无色的的分子组成,温度升高至沸点时,变为深红棕色液体,其中含0.1%,此时气相中占15.9%;100℃时在气相中的含量上升到90%(均为体积分数);到150℃时全部分解为;温度高于150℃时,也开始分解;600℃时全部分解为和水反应,生成硝酸和一氧化氮;和碱反应,生成等摩尔的硝酸盐与亚硝酸盐。

四氧化二氮

都是强氧化剂,和碳、硫、磷、有机物等反应时发生燃烧,与氨反应发生爆炸。工业上用空气氧化一氧化氮来制备二氧化氮,实验室则用硝酸盐热分解制备少量二氧化氮。将氨氧化法制得的硝酸加热,使析出,冷凝后得到94%~96%的液态,经精馏,纯度可达99.5%。广泛用作双组元推进剂中的氧化剂,用于运载火箭、导弹和航天飞机。

③五氧化二氮。唯一的固态氮氧化物,由直线形(硝酰)离子和平面三角形的粒子组成,白色,斜方晶系,密度2.0克/立方厘米,33℃升华。气态时不稳定,易挥发、易潮解,室温下缓慢分解为是硝酸的酸酐,溶于水生成硝酸。它具有强氧化性,能将氧化为;能与许多有机化合物发生剧烈反应。将硝酸脱水或用臭氧氧化均可制备

五氧化二氮

所有氮的氧化物都具有生理活性,的混合物是麻醉剂,浓度大时可使人窒息;作用于神经中枢,浓度大时可使氧合血红蛋白转变为变形血红蛋白;具有刺激性,严重时可引起低血压等疾病。在含有氮氧化物的环境中长时间工作,会引起慢性中毒。

6.2.硫氰化物

又称硫氰酸盐,是一类含有硫氰根()离子的化合物。易与金属离子形成配位化合物,如血红色的(配位数n可由1至6)、蓝色的(溶于丙酮或戊醇)等。因这些配合物多数都具有特征性的颜色,所以常用来鉴定金属离子。

硫氰酸铁为红色

①硫氰化铵。无色晶体,单斜晶系,片状或层柱状结晶,熔点149℃,密度1.3克/立方厘米。易溶于水,溶解度181克/100克水(25℃);易溶于乙醇、液氨、丙酮等溶剂中。加热至140℃左右形成硫脲;170℃分解,生成氨、二硫化碳和硫化氢;易潮解,应密封储存。将二硫化碳和稍过量的液氨同水混合,在5880帕、100℃条件下反应,制备硫氰化铵。它是制备双氧水的辅助原料,在染料工业及有机合成中作催化剂,也是常用的分析试剂。

②硫氰化钠。无色晶体,斜方晶系,结晶状或粉末状;熔点287℃,密度1.5克/立方厘米。易溶于水,溶解度151克/100克水(25℃);易溶于乙醇、丙酮等。与浓硫酸反应,生成黄色硫酸氢钠,与银盐或铜盐反应,生成白色硫氰酸银沉淀或黑色硫氰酸铜沉淀。在空气中易潮解。主要用作聚丙烯腈纤维抽丝剂,化学分析试剂、彩色电影胶片冲洗剂。

③硫氰化钾。无色晶体,单斜晶系,熔点173℃,密度1.88克/立方厘米。易溶于水,溶解度238克/100克水(25℃);易溶于乙醇、丙酮;500℃开始分解。硫氰化铵和碳酸钾在105℃反应,可制备硫氰化钾。它主要用于电镀工业的退镀剂、工业用制冷剂、化学用分析试剂、彩色电影胶片冲洗剂等。

6.3.雷酸和雷酸盐

雷酸的化学式为,结构式为。它与氰酸和异氰酸为同分异构体,化学性质极不稳定。雷酸盐是雷酸与碱反应的产物,是含有根的化合物,其中以雷酸汞(雷汞)最为常见。

雷酸汞为深棕色晶体,溶于热水、乙醇和氨水;在干燥情况下,受轻微摩擦、撞击或加热即可爆炸,故必须在低温下储存。用浓硝酸、乙醇和汞反应可制得雷酸汞。在工业及军事上可作雷管药帽。

7.制法

工业上主要利用液态氮和液态氧的沸点不同,采用液态空气分步骤蒸馏法制取氮气。氮的沸点(-195.79℃)比氧(-182.95℃)低,首先蒸发出来。将其在15~20兆帕压力下装入钢瓶中储存。

利用具有选择性吸附氧能力的分子筛吸附剂,在变压吸附和脱吸附的装置中,可以进行空气分离,分别制取纯氧和纯氮。制备少量纯氮是以含氮化合物为原料,利用加热分解或化学反应方法,如加热亚硝酸铵水溶液、加热重铬酸铵晶体或叠氮化钡等;氨和溴水反应,氨和氧化铜反应都能制备纯净氮气。

8.应用

氮是植物生长所必需的营养元素之一,是氮肥和各种复合肥料的主要组分,是动植物体内蛋白质的重要成分,故称之为生命元素。氮在化学工业、石油工业、电子工业、食品工业、金属冶炼及加工等工业用途十分光广泛。

①作为化工原料。氮是生产合成氨、氰氨化钙、氰化物、氮化物、肼、硝酸等化工产品的主要原料。

②作为惰性介质。氮的化学性质稳定,价格便宜,广泛用作惰性介质,如无氧操作中的保护气体,使化学性质活泼的物质不被氧化和减少设备腐蚀;在聚合反应中充入氮气能保护催化剂的活性;在钢材轧制和金属热处理时充入氮气,可减少金属在高温下的氧化;在玻璃生产过程中充入氮气,可减少水汽污染,使玻璃表面光亮;在水果蔬菜仓库内充入氮气,能延长保存期;用氮和氩和混合气充填灯泡,可延长灯泡的使用寿命等。

③作为冷源。液氮气化温度低、无毒且不燃烧、用后无残留,广泛用于各行业的冷源,如冷冻食品;冷冻保存动物精液、人体组织、皮肤;用液氮灼烧法除去皮肤异物的外科手术有出血少、不痛苦、不易感染等优点;用作各种冷阱、冷泵及低温超导的冷源等。

主要用作示踪原子,用于化学、生物学及固氮机理的研究中;具有比一般氮低的中子吸收截面,已应用于核反应堆中。


摘自:《中国大百科全书(第2版)》第4册,中国大百科全书出版社,2009年

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